Ima li sumporovodik vodikove veze?
Na primjer, uzmite u obzir sumporovodik, H2S, molekulu koja ima isti oblik kao voda, ali ne sadrži vodikove veze. ... Iako N–H ili O–H skupine mogu stvarati vodikove veze s drugim molekulama, S–H skupine to nisu u stanju.
Koje međumolekularne sile djeluju između dvije molekule sumporovodika?
(a) molekula H2S:
Prema VSEPR teoriji, to znači da je oblik molekule savijen, a zbog asimetričnog oblika molekula je polarna. Međumolekularne sile u kojima sudjeluju polarne molekule su dipol-dipolne sile.
Koje sile drže sumporovodik zajedno?
15) Molekule vode doživljavaju vodikove veze, dok molekule sumporovodika (H2S) doživljavaju dipolne sile.
Zašto sumporovodik ima dipol-dipolne sile?
H2S pokazuje dipol-dipol intermolekularne sile. sumpor je elektronegativniji od vodik i čini molekulu blago polarnom i savijenog oblika. Savijeni oblik molekule čini da će vektorski zbroj dipolnih momenata veze proizvesti vrijednost različitu od nule.
Intermolekularne sile i vrelišta
Koja je najjača međumolekularna sila?
Najjača međumolekularna sila je vodikova veza, što je posebna podskupina dipol-dipol interakcija do kojih dolazi kada je vodik u neposrednoj blizini (vezan za) jako elektronegativni element (naime kisik, dušik ili fluor).
Koja je najjača vrsta međumolekularne sile u sumporovodiku?
Vodikove veze uzrokovane su visoko elektronegativnim atomima. Javljaju se samo između vodika i kisika, fluora ili dušika i najjača su međumolekularna sila.
Koja je najjača međumolekularna sila koja se očekuje u sumporovodiku H2S?
Odgovor je A.
Sumporovodik ima oboje Londonske snage za raspršivanje i dipol-dipolne sile.
Koja je najjača međumolekularna sila u metanu?
Također, molekule CH4 ne mogu imati trajne dipol-dipolne privlačnosti jer je svaka vrsta vezana za ugljik identična, a CH4 ima tetraedarski oblik. Stoga su najjače međumolekularne sile između molekula CH4 Van der Waalsove snage.
Koja je najjača međumolekularna sila u CH2Cl2?
Stoga CH2Cl2 stupa u interakciju s H2O putem dipol-dipolne sile, dok CCl4 komunicira s vodom samo putem dipolnih/induciranih dipolnih sila ili LDF-a, koji bi bili slabiji. Kao rezultat toga, CH2Cl2 ima veću topljivost.
Koje vrste međumolekularnih sila postoje između HBr i H2S?
Dipol - dipolne sile - Međumolekularna sila koju pokazuju polarne molekule u kojoj pozitivni kraj jednog dipola privlači negativni kraj druge polarne molekule. npr. HBr i H2S.
Koje vrste međumolekularnih sila postoje između Cl2 i CCl4?
Dva dipola C-Cl veze iza i ispred papira imaju jednaku i suprotnu rezultantu prvoj. Budući da su dipoli veze jednaki i u suprotnim smjerovima, oni se poništavaju. CCl4 je nepolarna molekula. Njegove najjače međumolekularne sile su Londonske snage za raspršivanje.
Kakva je vrsta vezanja H2S?
Sumporovodik je a kovalentni spoj koji se sastoji od 2 atoma vodika vezana za središnji atom sumpora.
Zašto nema vodikove veze u H2S?
Međutim, u molekuli H2S središnji atom sumpora je manje elektronegativan i veće je veličine, tako da nije u stanju stvoriti međumolekularnu vodikovu vezu. Stoga molekula H2S ne može postojati u tekućem obliku.
Koje su najslabije veze?
Ionska veza je općenito najslabija od pravih kemijskih veza koje vežu atome na atome.
Koja je najjača međumolekularna sila u ch3cl?
Jake intermolekularne sile su vodikova veza, dipol-dipolne sile i ion-dipolne sile.
Koja je najjača međumolekularna sila u CH2O?
CH2O i CH3OH su polarni, pa je njihov najjači IMF dipol – dipol; međutim, CH3OH se može vezati vodikom dok CH2O ne može pa bi njegove dipol – dipolne sile trebale biti jače.
Koja je najslabija međumolekularna sila?
Sila disperzije je najslabiji od svih MMF-ova i sila se lako može slomiti. Međutim, sila disperzije može postati vrlo jaka u dugoj molekuli, čak i ako je molekula nepolarna.
Što ima veći viskozitet H2S ili h2o?
Molekule vode doživljavaju vodikove veze, dok molekule sumporovodika (H2S) doživljavaju dipolne sile. ... e) Voda ima veći viskozitet u usporedbi s H2S. 15. Molekule etil etera doživljavaju samo londonske disperzijske sile, dok molekule sumporovodika (H2S) doživljavaju dipolne sile.
Koja je od navedenog najjača međumolekularna sila privlačenja?
Dipol-dipol interakcije su najjača međumolekularna sila privlačenja.
Kolika je međumolekularna sila koja postoji između magnezijevog iona i sumporovodika?
ion-dipol. Magnezijev ion ima trajni pozitivan naboj.
Ima li F2 dipol-dipolne sile?
3) F2, Cl2, Br2 i I2 su nepolarne molekule, stoga imaju Londonske disperzijske sile između molekula. ... Propanon je polarna molekula (zbog polarne veze C=O) stoga je ima dipol-dipolne sile između molekula.
Ima li CCl4 dipol-dipolne sile?
Kao što je gore objašnjeno u CCl4, C-CL ima određenu vrijednost dipolnog momenta i polarne je prirode, ali ukupna molekula CCl4 je nepolarne prirode jer neto dipolni moment molekule CCl4 jednak je nuli. ... Zbog razlike u elektronegativnosti i asimetrične geometrije, ove molekule postaju polarne.
Koja vrsta međumolekularnih sila postoji u tekućinama?
Tri glavne vrste međumolekularnih interakcija su dipol-dipol interakcije, londonske disperzijske sile (te dvije se često zajedno nazivaju van der Waalsovim silama) i vodikove veze.